Erick Alberto Martínez Ramírez

CIBERGRAFIA

2011-11-23T18:23:00.001-08:00

ORO

http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/au.html

Fecha de Consulta: 19-NOV-2011

POLONIO

http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/po.html

Fecha de Consulta: 19-NOV-2011

NITROGENO

http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/n.html

Fecha de Consulta: 20-NOV-2011

KRIPTON

http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/kr.html

Fecha de Consulta: 20-NOV-2011

URANIO

http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/u.html

Fecha de Consulta: 20-NOV-2011

uranio y radioactividad
http://www.youtube.com/watch?v=9yg_tt2out8
Fecha de Consulta: 23-NOV-2011http://www.youtube.com/watch?v=aajR3UI3IMc

New Hummer Commercial

Fecha de Consulta: 23-NOV-2011

URANIO

2011-11-23T18:21:00.000-08:00

URANIO

2011-11-23T18:17:00.001-08:00

Símbolo
U

Clasificación
Metales de transición Grupo 3 Actínidos Tierras raras Serie de elementos Actínidos

Número Atómico
92

Masa Atómica
238,029

Número de protones/electrones
92

Número de neutrones (Isótopo 238-U)
146

Estructura electrónica
[Rn] 5f3 6d1 7s2

Electrones en los niveles de energía
2, 8, 18, 32, 21, 9, 2

Números de oxidación
+3, +4, +5, +6

Electronegatividad
1,38

Energía de ionización (kJ.mol-1)
584

Afinidad electrónica (kJ.mol-1)
-
Radio atómico (pm)
138

Radio iónico (pm) (carga del ion)
103(+3), 97(+4), 89(+5), 80(+6)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1)
15,5

Entalpía de vaporización (kJ.mol-1)
422,6

Punto de Fusión (ºC)
113

Punto de Ebullición (ºC)
4131

Densidad (kg/m3)
18950; (20 ºC)

Volumen atómico (cm3/mol)
12,56

Estructura cristalina
Ortorrómbica

Color
Plateado

Isótopos
Veinticinco isótopos, todos son radiactivos. El uranio natural contiene, en peso, 0,0055% de 234-U (245500 años), 0,7200% de 235-U (7,038x108 años) y 99,2745% de 238-U (4,468x109 años). El porcentaje en peso del 235-U varía de unas fuentes a otras, llegando a ser del 1% en algunas. Estos isótopos reciben otros nombres: 234-U es el "uranio II"; 235-U es el "actinouranio" y 238-U es el "uranio I". Otros isótopos de período de semidesintegración grande son: 233-U (159200 años), 236-U (2,342x10-7 años). El de menor período de semidesintegración es 222-U (1 microsegundo).

Descubierto en
1789

Descubierto por
M.H. Klaproth

Fuentes
Minerales: pechblenda (UO2), uraninita (UO2), carnotita ((K,Na,Ca,Cu,Pb)2[(VO4)(UO2)].3H2O).

Usos
Combustible de reactores nucleares y armas nucleares. Vidrios de color.

Curiosidades sobre el elemento
Se ha encontrado vidrio de color amarillo, que contiene más de 1% de óxido de uranio y datado en el 79 a.C. cerca de Nápoles (Italia).

En 1789, Klaproth reconoció un elemento desconocido hasta entonces en la pechblenda e intentó aislarlo. Parece ser que fue aislado por primera vez en 1841 por E. Peligot, mediante reducción del cloruro anhidro con potasio.

Es el elemento natural más pesado existente en la Tierra; los que le siguen son todos artificiales: son los transuránidos.

No es un metal raro, es más abundante que mercurio, antimonio, plata, cadmio, molibdeno o arsénico: representa el 2,7x10-4% en peso de la corteza. Se presenta en numerosos minerales: pechblenda, uraninita, carnotita, autunita (Ca[(PO4)(UO2)]2.8H2O), uranofana o uranotilo (CaU2[SiO4(OH)3]2.4H2O) y torbernita (Cu[(PO4)(UO2)]2.8H2O). También se encuentra en fosfatos, lignito, arenas de monacita (CePO4 con Y, Th, La,...), de las que puede obtenerse comercialmente. Al ser un elemento de gran importancia económica las reservas se incrementan al descubriese nuevas fuentes.

Es un metal pesado, muy denso, blanco plateado, es un poco más blando que el acero, es dúctil, maleable y ligeramente paramagnético. Externamente se parece al hierro.

Presenta tres modificaciones: a-U (ortorrómbica) hasta 688ºC; a esta temperatura cambia a b-U (tetragonal), el cual pasa a g-U (cúbica centrada en el cuerpo) a 774ºC.

El uranio natural (mezcla de 238-U, 235-U y 234-U) es lo suficientemente radiactivo como para velar una placa fotográfica en una hora. Se piensa que la mayor parte del calor interno de la Tierra se debe al uranio y al torio. El 238-U (4,51x109 años) se ha usado para estimar la edad de las rocas ígneas. Es el elemento de mayor masa atómica que existe en la Naturaleza, pues sólo hay trazas de neptunio o plutonio. El origen del uranio no esta claro; sin embargo, se puede presuponer que es el producto de desintegración de elementos de mayor masa atómica, que puede que hayan estado presentes alguna vez en la Tierra o en otros lugares del Universo. Estos elementos que han originado el uranio pueden haberse formado como resultado del "big bang", en una supernova o en algún otro proceso estelar.

El uso principal de uranio es como combustible nuclear.

Un kilogramo de uranio completamente fisionado equivale a unas 3300 toneladas de carbón. En los países industrializados, la electricidad obtenida por este método no supera el 10% del total.

El uranio y sus compuestos son muy tóxicos, tanto desde el punto de vista químico como radiológico, aparte de la posibilidad de inflamarse estando finamente dividido y producir quemaduras:

POLONIO

2011-11-23T17:59:00.001-08:00

POLONIO

2011-11-23T17:56:00.001-08:00

Símbolo
Po

Clasificación
Elementos anfígenos o calcógenos Grupo 16 Otros Metales

Número Atómico
84

Masa Atómica
(208,98)

Número de protones/electrones
84

Número de neutrones (Isótopo 209-Po)
125

Estructura electrónica
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4

Electrones en los niveles de energía
2, 8, 18, 32, 18, 6

Números de oxidación
-2, +2, +4, +6

Electronegatividad
2,0

Energía de ionización (kJ.mol-1)
812

Afinidad electrónica (kJ.mol-1)
174

Radio atómico (pm)
167

Radio iónico (pm) (carga del ion)
230(-2), 65(+4)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1)
10,0

Entalpía de vaporización (kJ.mol-1)
100,8

Punto de Fusión (ºC)
254

Punto de Ebullición (ºC)
962

Densidad (kg/m3)
9320 (a); (20 ºC)

Volumen atómico (cm3/mol)
22,53

Estructura cristalina
Cúbica

Color
Plateado

Isótopos
Se conocen veintinueve isótopos con masa entre 190 y 218. El período de semidesintegración oscila entre 0,299 microsegundos del 212-Po y 102 años del 209-Po. El 209-Po y el 208-Po (período de semidesintegración 2,898 años) pueden prepararse en un ciclotrón por bombardeo de plomo o bismuto con partículas alfa, protones o deuterones. El más fácil de preparar es el 210-Po (138,376 días).

Descubierto en
1898

Descubierto por
M. Curie

Fuentes
Pechblenda (UO2) (100 microgramos de Po por tonelada de mineral) y material intermedio de todas las series radiactivas.

Usos
Fuente de rayos alfa con poca radiación gamma. Fuente calorífica de baterías termoeléctricas (baterías nucleares) en satélites.

Curiosidades sobre el elemento
Se le denominó radio F y fue el primer elemento descubierto por M. Curie en 1898 al intentar encontrar la causa de la radiactividad de la pechblenda de Joachimsthal, Bohemia. El electroscopio demostró que era diferente del bismuto.

Es un elemento natural muy raro: representa el 2x10-14% en peso de la corteza; los minerales del uranio contienen unos 100 microgramos del elemento por tonelada. Su abundancia es de sólo un 0,2% de la del radio. En 1934 se bombardeó bismuto natural (209-Bi) con neutrones y se obtuvo 210-Bi, padre del polonio; actualmente se pueden preparar miligramos por este método, usando los grandes flujos de neutrones de los reactores nucleares.

Es muy peligroso su uso. El daño se produce por absorción de la energía de las partículas alfa en el tejido. La máxima cantidad corporal admisible es de 0,03 microcurios, lo que representa un peso de 6,8x10-12 gramos. El 210-Po es tan peligroso, que el manejo de cantidades de microgramos requiere equipos especiales y controles estrictos. A igualdad de peso, es aproximadamente 2,5 x 1011 veces más tóxico que el ácido cianhídrico. La máxima concentración permitida de compuestos solubles de polonio en el aire es de 2 x 10-11 microcurios/cm3.

ORO

2011-11-23T17:27:00.000-08:00

ORO

2011-11-23T17:05:00.001-08:00

Símbolo
Au

Clasificación
Metales de transición Grupo 11

Número Atómico
79

Masa Atómica
196,967

Número de protones/electrones
79

Número de neutrones (Isótopo 197-Au)
118

Estructura electrónica
[Xe] 4f14 5d10 6s1

Electrones en los niveles de energía
2, 8, 18, 32, 18, 1

Números de oxidación
+1, +3

Electronegatividad
2,54

Energía de ionización (kJ.mol-1)
890

Afinidad electrónica (kJ.mol-1)
223

Radio atómico (pm)
144

Radio iónico (pm) (carga del ion)
137(+1), 91(+3)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1)
12,7

Entalpía de vaporización (kJ.mol-1)
324,4

Punto de Fusión (ºC)
1064,18

Punto de Ebullición (ºC)
2856

Densidad (kg/m3)
19320; (20 ºC)

Volumen atómico (cm3/mol)
10,20

Estructura cristalina
Cúbica

Color
Oro

Isótopos
Un isótopo natural: 197-Au. Treinta y cuatro inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 6,3 milisegundos (172-Au) y 186,1 días (195-Au). El 198-Au (período de semidesintegración 2,69517 días) se utiliza en tratamiento del cáncer y otras enfermedades.

Descubierto en
3000 años a.C

Descubierto por
Se conoce su valor desde la epoca de los egipcios

Fuentes
Nativo (pepitas), minerales: calaverita (AuTe2), silvanita [(Au,Ag)Te4], kalgoorlita [(Au,Ag)2Te].

Usos
Electrónica, joyería, monedas, prótesis dentales, reflectores infrarrojos para satélites.

Curiosidades sobre el elemento
Conocido y muy valorado desde tiempos muy antiguos: 2700 a.C.

Se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza en estado nativo (pequeñas pepitas o fragmentos mayores) y en forma de telururos; casi siempre asociado con pirita o cuarzo, que también contienen plata. Los yacimientos son filones de cuarzo, conglomerados, inclusiones en otros minerales y depósitos aluviales (placeres auríferos).
Para obtener el metal de los minerales se sigue el proceso siguiente:

De todos los elementos, el oro es uno de los más bonitos en estado puro.

Es un metal de color amarillo rojizo cuando está en masas grandes, pero cuando está finamente dividido puede ser negro, rubí o púrpura (el púrpura de Cassius es una prueba para determinar la presencia de oro en forma aúrica: a una disolución de cloruro de estaño (II) débilmente acidificada se añade una disolución acuosa aúrica, produciéndose oro y óxido de estaño (IV) coloidales de color púrpura).

Es el metal más maleable y dúctil: 28,35 g (1 onza) de oro puede estirarse para ocupar una superficie de 28 m2; el grosor puede ser de 10-5 cm (pan de oro). Las hojas de oro, mirándolas a través, son azul verdosas. Es un metal blando, por lo que usualmente se alea para darle mayor resistencia.

Es un buen conductor de la electricidad y del calor.

Es muy estable: no lo afecta el aire y muchos otros reactivos
Se utiliza para fabricar monedas y es el patrón del sistema monetario de muchos países. También se usa en joyería, decoración, odontología, fabricación de objetos, electrónica. El oro que se vende está aleado con otros metales, principalmente: plata, cobre. La ley de las aleaciones se da en ‰ o en quilates (24 quilates= 1000‰).

Se usa para recubrir satélites espaciales (es un buen reflector de radiación infrarroja y es inerte).

USOS DEL KRIPTON

2011-11-23T17:00:00.001-08:00

2011-11-23T16:22:00.001-08:00

Símbolo
Kr

Clasificación
Gas Noble Grupo 18

Número Atómico
36

Masa Atómica
83,80

Número de protones/electrones
36

Número de neutrones (Isótopo 84-Kr)
48

Estructura electrónica
[Ar] 3d10 4s2 4p6

Electrones en los niveles de energía
2, 8, 18, 8

Números de oxidación
-
Electronegatividad
-
Energía de ionización (kJ.mol-1)
1350

Afinidad electrónica (kJ.mol-1)
-96

Radio atómico (pm)
-

Radio iónico (pm) (carga del ion)
169(+1)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1)
1,64

Entalpía de vaporización (kJ.mol-1)
9,05

Punto de Fusión (ºC)
-157,36

Punto de Ebullición (ºC)
-153,22

Densidad (kg/m3)
3,7493; (0 ºC)

Volumen atómico (cm3/mol)
34,73

Estructura cristalina
Cúbica

Color
Blanco en estado sólido. Incoloro en estado gaseoso.

Isótopos
Seis isótopos naturales: 78-Kr (0,35%), 80-Kr (2,25%), 82-Kr (11,6%), 83-Kr (11,5%), 84-Kr (57,0%), 86-Kr (17,3%). Veintiséis isótopos inestables, cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre 64 milisegundos (64-Kr) y 2,29x105 años (81-Kr). La proporción de radionúclido 85-Kr en la atmósfera, se ha multiplicado en los últimos años al ser subproducto de la desintegración del uranio y del plutonio.

Descubierto en
1898

Descubierto por
Ramsay y Travers

Fuentes
Licuación y destilación fraccionada del aire (contiene 1 ppm).

Usos
Lámparas fluorescentes. Lámpara de flash para fotografía de alta velocidad.

Curiosidades sobre el elemento
Descubierto en 1898 por William Ramsay y M. W. Travers en el residuo dejado por el aire líquido justo por encima de su punto de ebullición.

Son características sus líneas espectrales verde y naranja. En 1960 se decidió definir la unidad fundamental de longitud (metro) en función de la línea espectral rojoanaranjada del 86-Kr, con lo que se eliminaba la barra de metro estándar de una aleación de platino-iridio que se guarda en París. (En un principio, el metro se había definido como la diezmillonesima parte del cuadrante de meridiano terrestre). En octubre de 1983, se redefinió el metro por la Oficina Internacional de Pesos y Medidas (I.B.W.M.) como la distancia recorrida por la luz en el vacío durante el intervalo 1/299,792,458 de segundo).

Es muy raro: la corteza contiene 1x10-8% en peso; la atmósfera terrestre contiene 1 ppm. La atmósfera de Marte contiene 0,3 ppm.

El criptón sólido presenta la estructura cúbica centrada en las caras común a los demás gases nobles, excepto helio.

Se han obtenido compuestos verdaderos de criptón: el difluoruro de criptón (KrF2) se ha preparado en cantidades de gramos y por varios métodos. También se ha informado de un fluoruro superior y de la sal de un oxoácido de criptón. Se han identificado los iones moleculares ArKr+ y KrH+ y existen evidencias de formación de XeKr o XeKr+. Se han preparado clatratos con hidroquinona y fenol, que se emplean para encerrar y almacenar el 85-Kr producido en los reactores nucleares.

La proporción de 85-Kr en la atmósfera se ha multiplicado en los últimos años como consecuencia de la desintegración del uranio y el plutonio. El 85-Kr se ha empleado en análisis químico. Introduciendo el isótopo en varios sólidos se forman criptonatos. La actividad de los mismos es sensible a las reacciones químicas de la superficie. Así se puede estimar la concentración de reactivos.

NITROGENO LIQUIDO

2011-11-23T16:17:00.001-08:00

NITROGENO(N)

2011-11-23T15:07:00.001-08:00

Símbolo

Clasificación

Elementos nitrogenoides Grupo 15 No metal

Número Atómico

Masa Atómica

14,0067

Número de neutrones (Isótopo 14-N)

Número de protones/electrones

Estructura electrónica

[He] 2s2 2p3

Electrones en los niveles de energía

2, 5

Números de oxidación

-3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5

Electronegatividad

3,04

Energía de ionización (kJ.mol-1)

1400

Afinidad electrónica (kJ.mol-1)

-7

Radio atómico (pm)

Radio iónico (pm) (carga del ion)

171 (-3)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1)

0,36

Entalpía de vaporización (kJ.mol-1)

2,7885

Punto de Fusión (ºC)

-210,00

Punto de Ebullición (ºC)

-195,8

Densidad (kg/m3)

1,2506; (0 ºC)

Volumen atómico (cm3/mol)

15,92

Estructura cristalina

Hexagonal

Color

Incoloro

Isótopos

Dos isótopos naturales: 14-N (99,634%) y 15-N (0,366%). Trece isótopos inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 11 milisegundos (12-N) y 9,965 minutos (13-N).

Descubierto en

1772

Descubierto por

C. Scheele y D. Rutherford

Fuentes

Atmósfera: destilación del aire líquido.

Usos

El nitrógeno líquido se usa como refrigerante. Atmósfera inerte en lámparas y relés, en la industria electrónica, industria del acero. Productos agrícolas. Propelente en aerosoles y extintores, en industria del petróleo.

Curiosidades sobre el elemento

El nombre de nitrógeno (formador de nitratos) fue propuesto por J. Chaptal. Fue licuado por primera vez en 1877 por L. Cailletet.

Componente esencial de los seres vivos (animales y plantas) lo contienen en forma de proteínas y ácidos nucleicos. En volumen el 78% de la atmósfera es nitrógeno (75% en peso)

Las moléculas de nitrógeno son las responsables del tono rojo-anaranjado, verde azulado, azul-violeta y violeta de la aurora. En la corteza terrestre superior (incluyendo atmósfera e hidrosfera) constituye el 0,25% en peso.

A temperatura ambiente, es un gas incoloro, inodoro e insípido, no combustible, diamagnético. Es más ligero que el aire. A 0ºC se disuelven en agua 0,023 volúmenes/% de nitrógeno; la solubilidad del O2 es el doble y, por consiguiente, la presión parcial del oxígeno en el agua es superior a la del nitrógeno, lo que es esencial para los seres vivos acuáticos.

Presenta todos los estados de oxidación entre -3 y +5.

En estado líquido también es incoloro e inodoro y se parece al agua.

El nitrógeno sólido es incoloro y presenta dos formas alotrópicas, pasando de la forma a (cúbica) a la b (hexagonal) por encima de -237,54ºC.

El nitrógeno atómico, que se forma mediante descargas eléctricas en una atmósfera de nitrógeno, es muy reactivo: reacciona a temperatura ambiente con metales y no metales.

Se utilizan grandes cantidades de nitrógeno en la industria electrónica para crear atmósferas inertes en la producción de transistores, diodos, etc. En la industria del petróleo para incrementar la presión en los pozos y forzar la salida del crudo. También en expulsar el aire de tanques de combustible parcialmente llenos y como propelente de aerosoles y extintores.

El nitrógeno líquido se usa como refrigerante: congelado por inmersión y transporte de alimentos congelados.

2011-11-21T16:43:00.001-08:00

ABERCROMBIE & FTCH

DEFINICION TABLA PERIODICA

2011-11-21T16:00:00.000-08:00

La tabla periódica de los elementos, o simplemente tabla periódica, es un esquema que permite clasificar y organizar los elementos químicos según sus propiedades y características.

El químico alemán Julius Lothar Meyer (1830-1895) y el matemático ruso Dmitri Mendeléyev (1834-1907) fueron los primeros expertos en postular las propiedades de los elementos a partir de las funciones periódicas de su masa atómica.

La historia de la tabla periódica está vinculada al descubrimiento de los diversos elementos químicos y a la necesidad de ordenarlos de alguna forma. Tras varios intentos, Mendeléyev fue quien logró crear un sistema periódico en base a la masa atómica.

El ruso situó a los elementos en una misma columna cuando tenían propiedades en común. Por otra parte, dejó espacios en blanco en su tabla al considerar que debían existir otros elementos aún no descubiertos por entonces.

Hay que reconocer la importancia de John Dalton (1766-1844) en el desarrollo del concepto del atomismo químico, al suponer sobre las posibles combinaciones de los átomos de las sustancias. Dalton eligió a la masa de un átomo de hidrógeno como unidad de referencia y creó un sistema de masas atómicas relativas.

La primera tabla periódica de Mendeléyev, que no fue bien recibida por la comunidad científica, incluía 63 elementos, ordenados por orden creciente según sus masas atómicas y clasificados en grupos de acuerdo a propiedades comunes como la valencia.

El ruso, con el tiempo, agregó las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo. A finales del siglo XIX, la tabla periódica comenzó a incluir el grupo cero (con los gases nobles), denominado de esa forma por la inactividad química (de valencia cero).

En la actualidad, la tabla periódica de los elementos constituye un importante recurso para el estudio de química desde la educación secundaria.

2011-11-21T15:56:00.000-08:00