Símbolo
N
Clasificación
Elementos nitrogenoides Grupo 15 No metal
Número Atómico
7
Masa Atómica
14,0067
Número de neutrones (Isótopo 14-N)
Número de protones/electrones
7
Estructura electrónica
[He] 2s2 2p3
Electrones en los niveles de energía
2, 5
Números de oxidación
-3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5
Electronegatividad
3,04
Energía de ionización (kJ.mol-1)
1400
Afinidad electrónica (kJ.mol-1)
-7
Radio atómico (pm)
74
Radio iónico (pm) (carga del ion)
171 (-3)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1)
0,36
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1)
2,7885
Punto de Fusión (ºC)
-210,00
Punto de Ebullición (ºC)
-195,8
Densidad (kg/m3)
1,2506; (0 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol)
15,92
Estructura cristalina
Hexagonal
Color
Incoloro
Isótopos
Dos isótopos naturales: 14-N (99,634%) y 15-N (0,366%). Trece isótopos inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 11 milisegundos (12-N) y 9,965 minutos (13-N).
Descubierto en
1772
Descubierto por
C. Scheele y D. Rutherford
Fuentes
Atmósfera: destilación del aire líquido.
Usos
El nitrógeno líquido se usa como refrigerante. Atmósfera inerte en lámparas y relés, en la industria electrónica, industria del acero. Productos agrícolas. Propelente en aerosoles y extintores, en industria del petróleo.
Curiosidades sobre el elemento
El nombre de nitrógeno (formador de nitratos) fue propuesto por J. Chaptal. Fue licuado por primera vez en 1877 por L. Cailletet.
Componente esencial de los seres vivos (animales y plantas) lo contienen en forma de proteínas y ácidos nucleicos. En volumen el 78% de la atmósfera es nitrógeno (75% en peso)
Las moléculas de nitrógeno son las responsables del tono rojo-anaranjado, verde azulado, azul-violeta y violeta de la aurora. En la corteza terrestre superior (incluyendo atmósfera e hidrosfera) constituye el 0,25% en peso.
A temperatura ambiente, es un gas incoloro, inodoro e insípido, no combustible, diamagnético. Es más ligero que el aire. A 0ºC se disuelven en agua 0,023 volúmenes/% de nitrógeno; la solubilidad del O2 es el doble y, por consiguiente, la presión parcial del oxígeno en el agua es superior a la del nitrógeno, lo que es esencial para los seres vivos acuáticos.
A temperatura ambiente, es un gas incoloro, inodoro e insípido, no combustible, diamagnético. Es más ligero que el aire. A 0ºC se disuelven en agua 0,023 volúmenes/% de nitrógeno; la solubilidad del O2 es el doble y, por consiguiente, la presión parcial del oxígeno en el agua es superior a la del nitrógeno, lo que es esencial para los seres vivos acuáticos.
Presenta todos los estados de oxidación entre -3 y +5.
En estado líquido también es incoloro e inodoro y se parece al agua.
El nitrógeno sólido es incoloro y presenta dos formas alotrópicas, pasando de la forma a (cúbica) a la b (hexagonal) por encima de -237,54ºC.
El nitrógeno atómico, que se forma mediante descargas eléctricas en una atmósfera de nitrógeno, es muy reactivo: reacciona a temperatura ambiente con metales y no metales.
Se utilizan grandes cantidades de nitrógeno en la industria electrónica para crear atmósferas inertes en la producción de transistores, diodos, etc. En la industria del petróleo para incrementar la presión en los pozos y forzar la salida del crudo. También en expulsar el aire de tanques de combustible parcialmente llenos y como propelente de aerosoles y extintores.
El nitrógeno líquido se usa como refrigerante: congelado por inmersión y transporte de alimentos congelados.
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