Símbolo
 Kr

Clasificación
Gas Noble Grupo 18

Número Atómico
36

Masa Atómica
83,80

Número de protones/electrones
 36

Número de neutrones (Isótopo 84-Kr)
48

Estructura electrónica
 [Ar] 3d10 4s2 4p6

Electrones en los niveles de energía
2, 8, 18, 8

Números de oxidación
-
Electronegatividad
-
Energía de ionización (kJ.mol-1)
1350

Afinidad electrónica (kJ.mol-1)
-96

Radio atómico (pm)
-

Radio iónico (pm) (carga del ion)
169(+1)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1)
1,64

Entalpía de vaporización (kJ.mol-1)
 9,05

Punto de Fusión (ºC)
-157,36

Punto de Ebullición (ºC)
 -153,22

Densidad (kg/m3)
3,7493; (0 ºC)

Volumen atómico (cm3/mol)
34,73

Estructura cristalina
 Cúbica

Color
Blanco en estado sólido. Incoloro en estado gaseoso.

Isótopos
 Seis isótopos naturales: 78-Kr (0,35%), 80-Kr (2,25%), 82-Kr (11,6%), 83-Kr (11,5%), 84-Kr (57,0%), 86-Kr (17,3%). Veintiséis isótopos inestables, cuyos períodos de semidesintegración oscilan entre 64 milisegundos (64-Kr) y 2,29x105 años (81-Kr). La proporción de radionúclido 85-Kr en la atmósfera, se ha multiplicado en los últimos años al ser subproducto de la desintegración del uranio y del plutonio.

Descubierto en
1898

Descubierto por
 Ramsay y Travers

Fuentes
 Licuación y destilación fraccionada del aire (contiene 1 ppm).

Usos
 Lámparas fluorescentes. Lámpara de flash para fotografía de alta velocidad.

Curiosidades sobre el elemento
 Descubierto en 1898 por William Ramsay y M. W. Travers en el residuo dejado por el aire líquido justo por encima de su punto de ebullición.

Son características sus líneas espectrales verde y naranja. En 1960 se decidió definir la unidad fundamental de longitud (metro) en función de la línea espectral rojoanaranjada del 86-Kr, con lo que se eliminaba la barra de metro estándar de una aleación de platino-iridio que se guarda en París. (En un principio, el metro se había definido como la diezmillonesima parte del cuadrante de meridiano terrestre). En octubre de 1983, se redefinió el metro por la Oficina Internacional de Pesos y Medidas (I.B.W.M.) como la distancia recorrida por la luz en el vacío durante el intervalo 1/299,792,458 de segundo).

Es muy raro: la corteza contiene 1x10-8% en peso; la atmósfera terrestre contiene 1 ppm. La atmósfera de Marte contiene 0,3 ppm.

El criptón sólido presenta la estructura cúbica centrada en las caras común a los demás gases nobles, excepto helio.

Se han obtenido compuestos verdaderos de criptón: el difluoruro de criptón (KrF2) se ha preparado en cantidades de gramos y por varios métodos. También se ha informado de un fluoruro superior y de la sal de un oxoácido de criptón. Se han identificado los iones moleculares ArKr+ y KrH+ y existen evidencias de formación de XeKr o XeKr+. Se han preparado clatratos con hidroquinona y fenol, que se emplean para encerrar y almacenar el 85-Kr producido en los reactores nucleares.

La proporción de 85-Kr en la atmósfera se ha multiplicado en los últimos años como consecuencia de la desintegración del uranio y el plutonio. El 85-Kr se ha empleado en análisis químico. Introduciendo el isótopo en varios sólidos se forman criptonatos. La actividad de los mismos es sensible a las reacciones químicas de la superficie. Así se puede estimar la concentración de reactivos.